Question 114Asked in BPSC TRE 3.0 (2024) Chemistry Class 11-12

The dipole moment of H₂O₂ is more than that of H₂O but H₂O₂ is not a good solvent becauseH₂O₂ का द्विध्रुव आघूर्ण H₂O से अधिक है लेकिन H₂O₂ एक अच्छा विलायक नहीं है क्योंकि

H₂O₂ का द्विध्रुव आघूर्ण H₂O से अधिक है लेकिन H₂O₂ एक अच्छा विलायक नहीं है क्योंकि

AIt has a very high dielectric constantइसका परावैद्युत नियतांक बहुत अधिक है
BIt dissociates easily and acts as an oxidising agentयह आसानी से विघटित हो जाता है और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है
CIt acts as a reducing agentयह अपचायक के रूप में कार्य करता है
DMore than one of the aboveउपर्युक्त में से एक से अधिक
ENone of the aboveउपर्युक्त में से कोई नहीं

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Correct answer: (B) It dissociates easily and acts as an oxidising agentयह आसानी से विघटित हो जाता है और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है

Explanation

Although H₂O₂ is very polar, it is unstable: it decomposes easily and is a strong oxidising agent, so it oxidises many solutes and cannot serve as a good solvent.यद्यपि H₂O₂ अत्यंत ध्रुवीय है, यह अस्थायी है: यह आसानी से अपघटित होता है और प्रबल ऑक्सीकारक है, इसलिए यह अनेक विलेयों का ऑक्सीकरण कर देता है और अच्छा विलायक नहीं बन सकता।

From BPSC TRE 3.0 (2024) Chemistry Class 11-12 — Previous Year Paper