70 calories of heat is required to raise the temperature of 2 mol of an ideal gas at constant pressure from 30 °C to 35 °C. If R = 2 cal/mol-K, the increase…नियत दाब पर, एक आदर्श गैस के 2 मोल गैस का तापक्रम 30 डिग्री सेन्टीग्रेड से 35 डिग्री सेन्टीग्रेड तक बढ़ाने में आवश्यक ऊष्मा का मान 70 कैलोरी है, यदि R = 2…
70 calories of heat is required to raise the temperature of 2 mol of an ideal gas at constant pressure from 30 °C to 35 °C. If R = 2 cal/mol-K, the increase in internal energy of the gas would be
नियत दाब पर, एक आदर्श गैस के 2 मोल गैस का तापक्रम 30 डिग्री सेन्टीग्रेड से 35 डिग्री सेन्टीग्रेड तक बढ़ाने में आवश्यक ऊष्मा का मान 70 कैलोरी है, यदि R = 2 cal/mol-K, तो गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन का मान होगा
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Correct answer: (B) 50 calories50 कैलोरी
Explanation
Q = nCpΔT gives Cp = 70/(2 × 5) = 7 cal/mol-K, so Cv = Cp − R = 5 cal/mol-K. ΔU = nCvΔT = 2 × 5 × 5 = 50 cal. (Equivalently ΔU = Q − nRΔT = 70 − 20 = 50 cal.)Q = nCpΔT से Cp = 70/(2 × 5) = 7 cal/mol-K, अतः Cv = Cp − R = 5 cal/mol-K। ΔU = nCvΔT = 2 × 5 × 5 = 50 cal। (समतुल्य रूप से ΔU = Q − nRΔT = 70 − 20 = 50 cal।)