A 2.5 L flask contains 0.25 mol each of sulphur dioxide and nitrogen gas at 27 °C. The partial pressure of SO₂ is2.5 लीटर के एक फ्लास्क में 27 °C पर 0.25 मोल सल्फर डाइऑक्साइड और 0.25 मोल नाइट्रोजन गैस होती है। SO₂ का आंशिक दबाव है
2.5 लीटर के एक फ्लास्क में 27 °C पर 0.25 मोल सल्फर डाइऑक्साइड और 0.25 मोल नाइट्रोजन गैस होती है। SO₂ का आंशिक दबाव है
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Correct answer: (A) 2.49 × 10⁵ Pa2.49 × 10⁵ Pa
Explanation
Partial pressure p = nRT/V = 0.25 × 8.314 × 300 / (2.5 × 10⁻³ m³) ≈ 2.49 × 10⁵ Pa. The nitrogen present does not change the partial pressure of SO₂.आंशिक दबाव p = nRT/V = 0.25 × 8.314 × 300 / (2.5 × 10⁻³ m³) ≈ 2.49 × 10⁵ Pa। उपस्थित नाइट्रोजन SO₂ के आंशिक दबाव को नहीं बदलती।