The first law of thermodynamics, ΔQ = ΔU + ΔW, for an isothermal expansion of an ideal gas becomesआदर्श गैस के समतापीय प्रसार के लिए, ऊष्मागतिकीय के प्रथम नियम का समीकरण ΔQ = ΔU + ΔW हो जाता है
आदर्श गैस के समतापीय प्रसार के लिए, ऊष्मागतिकीय के प्रथम नियम का समीकरण ΔQ = ΔU + ΔW हो जाता है
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Correct answer: (A) ΔQ = ΔWΔQ = ΔW
Explanation
The internal energy of an ideal gas depends only on temperature. In an isothermal process ΔT = 0, so ΔU = 0 and the first law reduces to ΔQ = ΔW.आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल ताप पर निर्भर करती है। समतापी प्रक्रिया में ΔT = 0, अतः ΔU = 0 और प्रथम नियम ΔQ = ΔW रह जाता है।