Chemistry Previous Year Questions (page 4)

Explanation

In hydroboration-oxidation, diborane is used in the first step to form the trialkyl borane. Converting the trialkyl borane to the alcohol needs only aqueous H₂O₂ and NaOH, so diborane is not required.हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण में पहले चरण में डाइबोरेन का उपयोग ट्राइऐल्किल बोरेन बनाने के लिए होता है। ट्राइऐल्किल बोरेन को ऐल्कोहॉल में बदलने के लिए केवल जलीय H₂O₂ और NaOH चाहिए, इसलिए डाइबोरेन की आवश्यकता नहीं है।

Explanation

Ethers are fairly unreactive towards bases, oxidizing agents and reducing agents, which makes them good solvents. They react mainly with strong acids such as HI and HBr, which cleave the C-O bond.ईथर क्षारकों, ऑक्सीकारकों और अपचायकों के प्रति काफी अक्रिय होते हैं, जो उन्हें अच्छा विलायक बनाता है। वे मुख्यतः HI और HBr जैसे प्रबल अम्लों से अभिक्रिया करते हैं, जो C–O आबंध को तोड़ देते हैं।

Explanation

An aryl carbon is a carbon of an aromatic ring. In phenol (C₆H₅OH) the -OH is bonded directly to such a carbon. Ethanol has only sp³ carbons and vinyl alcohol has vinylic carbons.ऐरिल कार्बन ऐरोमैटिक वलय का कार्बन होता है। फ़ीनॉल (C₆H₅OH) में –OH ऐसे कार्बन से सीधे जुड़ा होता है। एथेनॉल में केवल sp³ कार्बन होते हैं और वाइनिल ऐल्कोहॉल में वाइनिलिक कार्बन होते हैं।

Explanation

An ether with two different alkyl or aryl groups on the oxygen (e.g. CH₃OC₂H₅) is called a mixed or unsymmetrical ether. One with identical groups is a simple or symmetrical ether.जिस ईथर में ऑक्सीजन पर दो भिन्न ऐल्किल या ऐरिल समूह हों (जैसे CH₃OC₂H₅), उसे मिश्रित या असममित ईथर कहते हैं। समान समूहों वाला ईथर सरल या सममित ईथर कहलाता है।

Explanation

Ethylene glycol and propylene glycol each have two -OH groups (dihydric). Cyclohexanol has only one -OH group, so it is monohydric, not polyhydric.एथिलीन ग्लाइकॉल और प्रोपिलीन ग्लाइकॉल में प्रत्येक में दो –OH समूह होते हैं (द्विहाइड्रिक)। साइक्लोहेक्सेनॉल में केवल एक –OH समूह होता है, इसलिए वह एकहाइड्रिक है, पॉलिहाइड्रिक नहीं।

Explanation

Secondary alcohols are oxidized to ketones. Primary alcohols give aldehydes, and tertiary alcohols have no α-hydrogen, so they do not give ketones by dehydrogenation (they dehydrate to alkenes).द्वितीयक ऐल्कोहॉलों का ऑक्सीकरण कीटोन देता है। प्राथमिक ऐल्कोहॉल ऐल्डिहाइड देते हैं, और तृतीयक ऐल्कोहॉलों में α-हाइड्रोजन नहीं होता, इसलिए वे विहाइड्रोजनन द्वारा कीटोन नहीं देते (वे निर्जलित होकर ऐल्कीन बनाते हैं)।

Explanation

In the Rosenmund reduction, an acyl chloride is hydrogenated over Pd/BaSO₄ to an aldehyde, e.g. benzoyl chloride → benzaldehyde. Methanal cannot be made this way because formyl chloride is unstable, and ketones such as butanone are not formed.रोज़ेनमुंड अपचयन में ऐसिल क्लोराइड का Pd/BaSO₄ पर हाइड्रोजनीकरण होकर ऐल्डिहाइड बनता है, जैसे बेन्ज़ॉयल क्लोराइड → बेन्ज़ैल्डिहाइड। मेथेनैल इस विधि से नहीं बनाया जा सकता क्योंकि फॉर्मिल क्लोराइड अस्थायी है, और ब्यूटेनोन जैसे कीटोन नहीं बनते।

Explanation

The carbonyl carbon of aldehydes and ketones is electrophilic, so their typical reactions (with HCN, NaHSO₃, Grignard reagents and so on) are nucleophilic additions.ऐल्डिहाइडों और कीटोनों का कार्बोनिल कार्बन इलेक्ट्रॉनस्नेही होता है, इसलिए उनकी विशिष्ट अभिक्रियाएँ (HCN, NaHSO₃, ग्रिन्यार अभिकर्मकों आदि के साथ) नाभिकस्नेही योग होती हैं।

Explanation

From the van der Waals constants, the critical constants are Vc = 3b, Pc = a/27b² and Tc = 8a/27Rb. So the critical temperature is 8a/27Rb.वान डर वाल्स स्थिरांकों से क्रांतिक स्थिरांक हैं: Vc = 3b, Pc = a/27b² और Tc = 8a/27Rb। अतः क्रांतिक ताप 8a/27Rb है।

Explanation

u(rms) = √(3RT/M) = √(3 × 8.314×10⁷ × 310 / 32) = √(2.42×10⁹) ≈ 4.92×10⁴ cm/s (R in erg, M = 32 g/mol, T = 310 K).u(rms) = √(3RT/M) = √(3 × 8.314×10⁷ × 310 / 32) = √(2.42×10⁹) ≈ 4.92×10⁴ cm/s (R अर्ग में, M = 32 g/mol, T = 310 K)।

Explanation

Crystalline solids have a definite geometrical shape and a sharp melting point, but they are anisotropic (properties differ with direction). Calling them isotropic is false, so (C).क्रिस्टलीय ठोसों की निश्चित ज्यामितीय आकृति और तीक्ष्ण गलनांक होता है, परंतु वे विषमदैशिक (ऐनाइसोट्रोपिक) होते हैं (गुण दिशा के साथ बदलते हैं)। उन्हें समदैशिक कहना गलत है, इसलिए (C)।

Explanation

SiO₂ (quartz) is a covalent network solid in which each Si is bonded to four O atoms in a continuous 3-D network. CCl₄ is a molecular solid and NaCl is an ionic solid.SiO₂ (क्वार्ट्ज़) सहसंयोजी जालक ठोस है जिसमें प्रत्येक Si चार O परमाणुओं से एक सतत त्रिविमीय जाल में बँधा होता है। CCl₄ आणविक ठोस है और NaCl आयनिक ठोस है।

Explanation

The tetragonal system has only two Bravais lattices: primitive and body-centred. Face-centred is not a separate tetragonal lattice, so more than one (A and B) is correct.चतुष्कोणीय निकाय में केवल दो ब्रैवे जालक होते हैं: आदिम और अंतःकेंद्रित। फलक-केंद्रित अलग चतुष्कोणीय जालक नहीं है, इसलिए एक से अधिक (A और B) सही हैं।

Explanation

CrO₂ is ferromagnetic (it is used in magnetic tapes). O₂ is paramagnetic and benzene is diamagnetic.CrO₂ लौहचुंबकीय है (इसका उपयोग चुंबकीय टेपों में होता है)। O₂ अनुचुंबकीय और बेंजीन प्रतिचुंबकीय है।

Explanation

As a rule of thumb, for most reactions the rate constant becomes nearly double (2 to 3 times) for every 10° rise in temperature.सामान्य नियम के रूप में, अधिकांश अभिक्रियाओं के लिए ताप में प्रत्येक 10° की वृद्धि पर वेग स्थिरांक लगभग दोगुना (2 से 3 गुना) हो जाता है।

Explanation

An inhibitor (negative catalyst) is a substance that decreases the rate of a reaction. A catalyst increases the rate.संदमक (ऋणात्मक उत्प्रेरक) वह पदार्थ है जो अभिक्रिया की दर को घटाता है। उत्प्रेरक दर को बढ़ाता है।

Explanation

Molecularity is the number of species taking part in an elementary step, so it is always a whole number (1, 2 or 3) and can never be zero. Statements (A) and (B) are true.आणविकता प्राथमिक पद में भाग लेने वाली स्पीशीज़ की संख्या है, इसलिए यह सदैव पूर्ण संख्या (1, 2 या 3) होती है और कभी शून्य नहीं हो सकती। कथन (A) और (B) सत्य हैं।

Explanation

If rate = k[A]ⁿ equals k at every concentration, then [A]ⁿ = 1 for all [A], so n = 0: the reaction is zero order.यदि दर = k[A]ⁿ प्रत्येक सांद्रता पर k के बराबर है, तो सभी [A] के लिए [A]ⁿ = 1, अतः n = 0: अभिक्रिया शून्य कोटि की है।

Explanation

Hydrogen dissolved in palladium is a solution of a gas in a solid, i.e. a solid solution. Camphor in nitrogen is a gaseous solution and oxygen in water is a liquid solution.पैलेडियम में घुली हाइड्रोजन ठोस में गैस का विलयन है, अर्थात् ठोस विलयन। नाइट्रोजन में कपूर गैसीय विलयन है और जल में ऑक्सीजन द्रव विलयन है।

Explanation

Moles of NaOH = 5/40 = 0.125 mol. Molarity = 0.125 / 0.450 L = 0.278 M.NaOH के मोल = 5/40 = 0.125 mol। मोलरता = 0.125 / 0.450 L = 0.278 M।

Explanation

Isotonic solutions are defined as solutions having the same osmotic pressure at a given temperature, so no net osmosis occurs between them.समपरासारी विलयन वे हैं जिनका किसी दिए गए ताप पर परासरण दाब समान होता है, इसलिए उनके बीच कोई कुल परासरण नहीं होता।

Explanation

SnO₂ and Al₂O₃ react with both acids and bases, so they are amphoteric. CaO is a basic oxide. Hence more than one option (A and C) is correct.SnO₂ और Al₂O₃ अम्लों और क्षारों दोनों से अभिक्रिया करते हैं, इसलिए ये उभयधर्मी हैं। CaO क्षारीय ऑक्साइड है। अतः एक से अधिक विकल्प (A और C) सही हैं।

Explanation

The actual ionisation enthalpy order is Na<Al<Mg<Si, so (A) is wrong; the actual electron affinity order is I<Br<F<Cl, so (B) is wrong too. Since more than one order given is incorrect, the answer is (D).आयनन एन्थैल्पी का वास्तविक क्रम Na<Al<Mg<Si है, इसलिए (A) गलत है; इलेक्ट्रॉन बंधुता का वास्तविक क्रम I<Br<F<Cl है, इसलिए (B) भी गलत है। चूँकि दिए गए एक से अधिक क्रम गलत हैं, उत्तर (D) है।

Explanation

The Born-Haber cycle relates enthalpy of formation, sublimation, ionisation, dissociation, electron gain and lattice energy, so it is used to find lattice energy (or electron affinity). Hydration energy and electronegativity are not obtained from it, so (D).बॉर्न-हैबर चक्र विरचन, ऊर्ध्वपातन, आयनन, वियोजन, इलेक्ट्रॉन ग्रहण और जालक ऊर्जा की एन्थैल्पियों को जोड़ता है, इसलिए इसका उपयोग जालक ऊर्जा (या इलेक्ट्रॉन बंधुता) ज्ञात करने में होता है। जलयोजन ऊर्जा और विद्युत ऋणात्मकता इससे प्राप्त नहीं होती, इसलिए (D)।

Explanation

Hydration energy increases with charge density of the ion. Al³⁺ is smaller and more highly charged than Mg²⁺, so its hydration energy is greater; Ba²⁺ and Na⁺ have lower hydration energy than Mg²⁺.जलयोजन ऊर्जा आयन के आवेश घनत्व के साथ बढ़ती है। Al³⁺, Mg²⁺ से छोटा और अधिक आवेशित है, इसलिए इसकी जलयोजन ऊर्जा अधिक है; Ba²⁺ और Na⁺ की जलयोजन ऊर्जा Mg²⁺ से कम है।

Explanation

Solid methane consists of discrete CH₄ molecules held by weak van der Waals forces, so it is a molecular solid. Silica is a covalent network solid and calcium fluoride is ionic.ठोस मीथेन में पृथक CH₄ अणु होते हैं जो दुर्बल वान डर वाल्स बलों से बँधे होते हैं, इसलिए यह आणविक ठोस है। सिलिका सहसंयोजी जालक ठोस है और कैल्सियम फ्लुओराइड आयनिक है।

Explanation

Lattice energy rises as ionic size falls for ions of the same charge. Mg²⁺ is the smallest of Mg²⁺, Ca²⁺ and Ba²⁺, so MgO has the highest lattice energy.समान आवेश वाले आयनों के लिए आयनिक आकार घटने पर जालक ऊर्जा बढ़ती है। Mg²⁺, Ca²⁺ और Ba²⁺ में Mg²⁺ सबसे छोटा है, इसलिए MgO की जालक ऊर्जा सबसे अधिक है।

Explanation

Kf values: cyclohexane about 20 K kg/mol, benzene 5.12 K kg/mol and ethanol about 1.99 K kg/mol. Ethanol has the lowest cryoscopic constant.Kf मान: साइक्लोहेक्सेन लगभग 20 K kg/mol, बेंजीन 5.12 K kg/mol और एथेनॉल लगभग 1.99 K kg/mol। एथेनॉल का हिमांक अवनमन स्थिरांक सबसे कम है।

Explanation

At infinite dilution i equals the number of ions per formula unit: KCl, NaCl and MgSO₄ each give 2 ions, so i approaches 2, not 4. None of them fits, so (E).अनंत तनुता पर i प्रति सूत्र इकाई आयनों की संख्या के बराबर होता है: KCl, NaCl और MgSO₄ प्रत्येक 2 आयन देते हैं, इसलिए i का मान 4 नहीं, 2 की ओर जाता है। इनमें से कोई भी उपयुक्त नहीं है, इसलिए (E)।

Explanation

Metamers have the same formula but different alkyl groups on either side of a functional group. C₄H₁₀O has diethyl ether and methyl propyl ether, which are metamers. C₃H₈O has only one ether (methoxyethane) and C₅H₁₂ is a hydrocarbon.मेटामरों का सूत्र समान होता है परंतु प्रकार्यात्मक समूह के दोनों ओर अलग-अलग ऐल्किल समूह होते हैं। C₄H₁₀O में डाइएथिल ईथर और मेथिल प्रोपिल ईथर हैं, जो मेटामर हैं। C₃H₈O का केवल एक ईथर (मेथॉक्सीएथेन) है और C₅H₁₂ हाइड्रोकार्बन है।

Explanation

Xe in XeF₄ has 4 bond pairs and 2 lone pairs (sp³d², octahedral electron geometry). The lone pairs sit opposite each other, giving a square planar shape.XeF₄ में Xe पर 4 आबंध युग्म और 2 एकाकी युग्म हैं (sp³d², अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति)। एकाकी युग्म एक-दूसरे के विपरीत स्थित होते हैं, जिससे वर्ग समतलीय आकार बनता है।

Explanation

In acidic solution NH₃ is protonated to NH₄⁺, which has no lone pair left to donate to Cu²⁺, so the tetraammine complex cannot form.अम्लीय विलयन में NH₃ का प्रोटॉनीकरण होकर NH₄⁺ बनता है, जिसके पास Cu²⁺ को देने के लिए कोई एकाकी युग्म नहीं बचता, इसलिए टेट्राऐम्मीन संकुल नहीं बन सकता।

Explanation

Potash alum K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O is a double salt: in water it gives K⁺, Al³⁺ and SO₄²⁻ (three ions) and the solution is acidic due to Al³⁺ hydrolysis. The ions do not lose their identity, so statement (C) is the incorrect one.पोटाश ऐलम K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O द्विक लवण है: जल में यह K⁺, Al³⁺ और SO₄²⁻ (तीन आयन) देता है और Al³⁺ के जल-अपघटन के कारण विलयन अम्लीय होता है। आयन अपनी पहचान नहीं खोते, इसलिए कथन (C) गलत है।

Explanation

In metal carbonyls CO donates a σ lone pair (Lewis base) and accepts metal electrons into its π* orbitals (Lewis acid); the metal correspondingly acts as acceptor and donor. The back bonding is dπ-pπ (metal d to CO π*), not pπ-pπ, so (C) is false.धातु कार्बोनिलों में CO एक σ एकाकी युग्म देता है (लुईस क्षार) और धातु के इलेक्ट्रॉनों को अपने π* कक्षकों में ग्रहण करता है (लुईस अम्ल); धातु तदनुसार ग्राही और दाता की तरह कार्य करती है। पश्च-आबंधन dπ-pπ (धातु d से CO π* में) है, pπ-pπ नहीं, इसलिए (C) गलत है।

Explanation

H₂[PtCl₆] contains the hexachloroplatinate(IV) anion; as an acid it is named hexachloroplatinic(IV) acid.H₂[PtCl₆] में हेक्साक्लोरोप्लैटिनेट(IV) ऋणायन है; अम्ल के रूप में इसका नाम हेक्साक्लोरोप्लैटिनिक(IV) अम्ल है।

Explanation

NH₃ is a stronger field ligand than H₂O, so the crystal field splitting increases and the complex absorbs at a shorter wavelength (higher energy). Of the choices only 580 nm is shorter than 600 nm.NH₃, H₂O की तुलना में प्रबल क्षेत्र लिगैंड है, इसलिए क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन बढ़ता है और संकुल छोटी तरंगदैर्घ्य (अधिक ऊर्जा) पर अवशोषित करता है। विकल्पों में केवल 580 nm ही 600 nm से छोटा है।

Explanation

cis-[Co(NH₃)₂(en)₂]³⁺ has no plane of symmetry, so its mirror images are non-superimposable and it is optically active. The trans isomer of [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ and [Cr(H₂O)₆]³⁺ have symmetry planes.cis-[Co(NH₃)₂(en)₂]³⁺ में कोई समरूपता तल नहीं है, इसलिए इसके दर्पण प्रतिबिंब अध्यारोपणीय नहीं हैं और यह प्रकाशिक सक्रिय है। [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ का ट्रांस समावयवी और [Cr(H₂O)₆]³⁺ में समरूपता तल होते हैं।

Explanation

[Cr(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl can show ionisation isomerism ([Cr(NH₃)₄(NO₂)Cl]NO₂) and linkage isomerism (nitro –NO₂ vs nitrito –ONO). Its cis/trans forms (MA₄B₂ type) are not optically active, so more than one (A and B) is correct.[Cr(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl आयनन समावयवता ([Cr(NH₃)₄(NO₂)Cl]NO₂) और बंधनी समावयवता (नाइट्रो –NO₂ बनाम नाइट्राइटो –ONO) दर्शा सकता है। इसके cis/trans रूप (MA₄B₂ प्रकार) प्रकाशिक सक्रिय नहीं हैं, इसलिए एक से अधिक (A और B) सही हैं।

Explanation

Thermite is a mixture of aluminium powder and iron(III) oxide; Al reduces Fe₂O₃ in a highly exothermic reaction (2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe).थर्माइट ऐलुमिनियम चूर्ण और आयरन(III) ऑक्साइड का मिश्रण है; Al अत्यंत ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में Fe₂O₃ का अपचयन करता है (2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe)।

Explanation

Gypsum is CaSO₄·2H₂O, an ore of calcium. Magnesite (MgCO₃) and dolomite (CaCO₃·MgCO₃) are ores of magnesium.जिप्सम CaSO₄·2H₂O है, जो कैल्सियम का अयस्क है। मैग्नेसाइट (MgCO₃) और डोलोमाइट (CaCO₃·MgCO₃) मैग्नीशियम के अयस्क हैं।

Explanation

In self (auto) reduction the sulphide ore is partly roasted and the oxide then reacts with the remaining sulphide: Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂, and similarly for PbS/PbO. Iron is reduced by coke, so Cu and Pb, i.e. (D).स्व (स्वतः) अपचयन में सल्फाइड अयस्क को आंशिक रूप से भर्जित किया जाता है और फिर बना ऑक्साइड शेष सल्फाइड से अभिक्रिया करता है: Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂, और इसी प्रकार PbS/PbO के लिए। आयरन का अपचयन कोक द्वारा होता है, इसलिए Cu और Pb, अर्थात् (D)।

Explanation

In the blast furnace iron oxides are reduced by CO and coke, and limestone forms CaO which combines with silica to give slag (CaSiO₃). Sublimation is not involved, so reduction and slag formation, (D).वात्या भट्ठी में आयरन ऑक्साइड CO और कोक द्वारा अपचयित होते हैं, और चूना पत्थर CaO बनाता है जो सिलिका से मिलकर धातुमल (CaSiO₃) देता है। ऊर्ध्वपातन शामिल नहीं है, इसलिए अपचयन और धातुमल निर्माण, (D)।

Explanation

PbCl₂ is only slightly soluble in cold water but dissolves appreciably in hot water; this is used to separate Pb²⁺ in group I analysis. PbSO₄ is insoluble and Pb(NO₃)₂ is readily soluble.PbCl₂ ठंडे जल में केवल अल्प विलेय है परंतु गर्म जल में काफी घुलता है; समूह I विश्लेषण में Pb²⁺ को पृथक करने में इसका उपयोग होता है। PbSO₄ अविलेय है और Pb(NO₃)₂ आसानी से विलेय है।

Explanation

Thermal stability of alkali metal carbonates increases down the group as cation size increases and polarising power falls, so Cs₂CO₃ is the most stable.क्षार धातुओं के कार्बोनेटों की तापीय स्थिरता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ता है और ध्रुवण क्षमता घटती है, इसलिए Cs₂CO₃ सबसे अधिक स्थायी है।

Explanation

Potassium burnt in excess oxygen forms the superoxide KO₂ (K + O₂ → KO₂), as the large K⁺ ion stabilises the large O₂⁻ ion.अधिक ऑक्सीजन में जलाने पर पोटैशियम सुपरऑक्साइड KO₂ बनाता है (K + O₂ → KO₂), क्योंकि बड़ा K⁺ आयन बड़े O₂⁻ आयन को स्थायित्व देता है।

Explanation

Lithium has the most negative E° among alkali metals despite its high ionisation enthalpy, because the very small Li⁺ ion releases a very large hydration enthalpy.उच्च आयनन एन्थैल्पी के बावजूद क्षार धातुओं में लीथियम का E° सबसे अधिक ऋणात्मक है, क्योंकि अत्यंत छोटा Li⁺ आयन बहुत अधिक जलयोजन एन्थैल्पी मुक्त करता है।

Explanation

Solubility of alkaline earth hydroxides increases down the group, so Be(OH)₂ is the least soluble.क्षारीय पृथ्वी हाइड्रॉक्साइडों की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है, इसलिए Be(OH)₂ सबसे कम विलेय है।

Explanation

Magnesium burns in air forming MgO and Mg₃N₂. On moistening, Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃, so the ash smells of ammonia.मैग्नीशियम वायु में जलकर MgO और Mg₃N₂ बनाता है। गीला करने पर Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃, इसलिए राख से अमोनिया की गंध आती है।

Explanation

Granite is an igneous rock, while limestone and sandstone (and clay) are sedimentary rocks. So more than one pair given is correct, (D).ग्रेनाइट आग्नेय चट्टान है, जबकि चूना पत्थर और बलुआ पत्थर (तथा मृत्तिका) अवसादी चट्टानें हैं। अतः दिए गए एक से अधिक युग्म सही हैं, (D)।

Explanation

KNO₃ and NaNO₃ decompose on heating to the nitrite and oxygen (2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂), giving no NO₂. LiNO₃ behaves like Mg(NO₃)₂: 4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂ + O₂. So (A) and (B), i.e. (D).KNO₃ और NaNO₃ गर्म करने पर नाइट्राइट और ऑक्सीजन में अपघटित होते हैं (2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂), NO₂ नहीं देते। LiNO₃, Mg(NO₃)₂ की तरह व्यवहार करता है: 4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂ + O₂। अतः (A) और (B), अर्थात् (D)।