Chemistry Previous Year Questions

Explanation

Chlorine has the most negative electron gain enthalpy of all elements. Fluorine is smaller, so the added electron faces strong repulsion from the compact 2p electrons, making its value less negative than chlorine's; bromine's is less negative still.सभी तत्त्वों में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है। फ्लोरीन का आकार छोटा होता है, इसलिए जुड़ने वाले इलेक्ट्रॉन को सघन 2p इलेक्ट्रॉनों से तीव्र प्रतिकर्षण झेलना पड़ता है और इसका मान क्लोरीन से कम ऋणात्मक होता है; ब्रोमीन का मान और भी कम ऋणात्मक है।

Explanation

In scientific notation the coefficient must lie between 1 and 10. 6.023 × 10²³ and 6.63 × 10⁻³⁴ follow this, but 16.6 × 10⁵ does not (it should be 1.66 × 10⁶). So more than one option is correct.वैज्ञानिक संकेतन में गुणांक 1 और 10 के बीच होना चाहिए। 6.023 × 10²³ और 6.63 × 10⁻³⁴ इसका पालन करते हैं, परंतु 16.6 × 10⁵ नहीं करता (इसे 1.66 × 10⁶ लिखा जाना चाहिए)। अतः एक से अधिक विकल्प सही हैं।

Explanation

Hund's rule of maximum multiplicity says electrons occupy degenerate orbitals singly with parallel spins before pairing, so nitrogen's 2p³ electrons occupy the three 2p orbitals singly, giving 3 unpaired electrons.हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम कहता है कि इलेक्ट्रॉन युग्मित होने से पहले समान ऊर्जा वाले कक्षकों में समान प्रचक्रण के साथ अलग-अलग भरते हैं। इसलिए नाइट्रोजन के 2p³ इलेक्ट्रॉन तीनों 2p कक्षकों में अलग-अलग रहते हैं और 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

Explanation

NH₄Cl contains an ionic bond between NH₄⁺ and Cl⁻, while the N–H bonds inside NH₄⁺ are covalent (one of them coordinate). CH₄ and C₂H₄ are purely covalent.NH₄Cl में NH₄⁺ और Cl⁻ के बीच आयनिक आबंध होता है, जबकि NH₄⁺ के भीतर N–H आबंध सहसंयोजी होते हैं (उनमें से एक उपसहसंयोजी है)। CH₄ और C₂H₄ केवल सहसंयोजी हैं।

Explanation

By Slater's rules for the 3s electron of Na (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹): S = 8 × 0.85 + 2 × 1.00 = 8.8, so Zeff = 11 − 8.8 = +2.2.Na के 3s इलेक्ट्रॉन (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) के लिए स्लेटर के नियम से: S = 8 × 0.85 + 2 × 1.00 = 8.8, इसलिए Zeff = 11 − 8.8 = +2.2।

Explanation

Metallic character increases down a group and decreases across a period. Si (a metalloid in period 3) is least metallic, then Be, then Mg (below Be), and Na (left of Mg) is most metallic: Si < Be < Mg < Na.धात्विक गुण वर्ग में ऊपर से नीचे बढ़ता है और आवर्त में बाएँ से दाएँ घटता है। Si (आवर्त 3 का उपधातु) सबसे कम धात्विक है, फिर Be, फिर Mg (Be के नीचे), और Na (Mg के बाईं ओर) सबसे अधिक धात्विक है: Si < Be < Mg < Na।

Explanation

Mg²⁺ (about 72 pm) is smaller than Zn²⁺ (about 74 pm) and much smaller than Ca²⁺ (about 100 pm), so Mg²⁺ has the smallest ionic radius.Mg²⁺ (लगभग 72 pm), Zn²⁺ (लगभग 74 pm) से छोटा और Ca²⁺ (लगभग 100 pm) से बहुत छोटा है, इसलिए Mg²⁺ की आयनिक त्रिज्या सबसे कम है।

Explanation

n = 2 gives the second shell and l = 1 corresponds to a p subshell, so the orbital is 2p.n = 2 दूसरे कोश को दर्शाता है और l = 1 p उपकोश के संगत है, इसलिए कक्षक 2p है।

Explanation

Polonium (Z = 84) has the configuration [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴, so it lies in the 6th period and group 16, the oxygen family (chalcogens).पोलोनियम (Z = 84) का विन्यास [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴ है, इसलिए यह छठे आवर्त और समूह 16 (ऑक्सीजन परिवार, चैल्कोजन) में स्थित है।

Explanation

Partial pressure p = nRT/V = 0.25 × 8.314 × 300 / (2.5 × 10⁻³ m³) ≈ 2.49 × 10⁵ Pa. The nitrogen present does not change the partial pressure of SO₂.आंशिक दबाव p = nRT/V = 0.25 × 8.314 × 300 / (2.5 × 10⁻³ m³) ≈ 2.49 × 10⁵ Pa। उपस्थित नाइट्रोजन SO₂ के आंशिक दबाव को नहीं बदलती।

Explanation

Kinetic energy must have dimensions of energy, [ML²T⁻²]. Only (1/2)mv² (mass × velocity²) gives this; m²v³ and ma (a force) have wrong dimensions.गतिज ऊर्जा की विमाएँ ऊर्जा की विमाओं [ML²T⁻²] के समान होनी चाहिए। केवल (1/2)mv² (द्रव्यमान × वेग²) यह विमा देता है; m²v³ और ma (बल) की विमाएँ गलत हैं।

Explanation

In PCl₅ phosphorus has five bond pairs and no lone pair (sp³d hybridization), which gives a trigonal bipyramidal shape.PCl₅ में फॉस्फोरस के पास पाँच आबंध युग्म हैं और कोई एकाकी युग्म नहीं है (sp³d संकरण), जिससे त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय आकार बनता है।

Explanation

ClF₃ has three bond pairs and two lone pairs around Cl (sp³d). The lone pairs take equatorial positions, leaving a T-shaped molecule. SF₄ is see-saw and XeF₄ is square planar.ClF₃ में Cl के चारों ओर तीन आबंध युग्म और दो एकाकी युग्म हैं (sp³d)। एकाकी युग्म विषुवतीय स्थितियाँ लेते हैं, जिससे T-आकार का अणु बनता है। SF₄ सी-सॉ आकार का और XeF₄ वर्ग समतलीय है।

Explanation

Methane forms a molecular solid in which CH₄ molecules are held by weak van der Waals forces. Silica is a covalent network solid and calcium fluoride is an ionic solid.मीथेन एक आणविक ठोस बनाती है जिसमें CH₄ अणु दुर्बल वान डर वाल्स बलों से बँधे होते हैं। सिलिका सहसंयोजी जालक ठोस है और कैल्सियम फ्लुओराइड आयनिक ठोस है।

Explanation

CO₂ is linear (O=C=O), so the two equal C=O bond dipoles cancel and the net dipole moment is zero. NH₃ (pyramidal) and H₂O (bent) are polar.CO₂ रैखिक (O=C=O) है, इसलिए दोनों समान C=O आबंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं और परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। NH₃ (पिरामिडीय) और H₂O (कोणीय) ध्रुवीय हैं।

Explanation

A triple bond has one σ and two π bonds and a double bond has one σ and one π bond. HC≡C–CH=CH–CH₃ has one triple and one double bond, so 2 + 1 = 3 π bonds.त्रिआबंध में एक σ और दो π आबंध होते हैं तथा द्विआबंध में एक σ और एक π आबंध होता है। HC≡C–CH=CH–CH₃ में एक त्रिआबंध और एक द्विआबंध है, इसलिए 2 + 1 = 3 π आबंध हैं।

Explanation

According to VSEPR theory, the order of repulsion is lone pair–lone pair > lone pair–bond pair > bond pair–bond pair, so lone pair–lone pair repulsion is maximum.VSEPR सिद्धांत के अनुसार प्रतिकर्षण का क्रम एकाकी युग्म–एकाकी युग्म > एकाकी युग्म–आबंध युग्म > आबंध युग्म–आबंध युग्म है, इसलिए एकाकी युग्म–एकाकी युग्म प्रतिकर्षण अधिकतम होता है।

Explanation

Metamerism needs different alkyl groups on either side of a polyvalent group such as –O–. C₄H₁₀O gives diethyl ether and methyl propyl ether, which are metamers. C₃H₈O has only one ether (methyl ethyl ether), and C₅H₁₂ has no functional group.मेटामेरिज्म के लिए –O– जैसे बहुसंयोजी समूह के दोनों ओर अलग-अलग ऐल्किल समूह होने चाहिए। C₄H₁₀O से डाइएथिल ईथर और मेथिल प्रोपिल ईथर बनते हैं, जो मेटामर हैं। C₃H₈O का केवल एक ईथर (मेथिल एथिल ईथर) है और C₅H₁₂ में कोई प्रकार्यात्मक समूह नहीं है।

Explanation

Sodium transfers its electron to chlorine to form Na⁺ and Cl⁻; the lattice energy released when these ions combine makes the overall process exothermic, so energy is released and an ionic bond forms.सोडियम अपना इलेक्ट्रॉन क्लोरीन को देकर Na⁺ और Cl⁻ बनाता है; इन आयनों के मिलने पर मुक्त होने वाली जालक ऊर्जा पूरी प्रक्रिया को ऊष्माक्षेपी बना देती है, इसलिए ऊर्जा उत्पन्न होती है और आयनिक बन्ध बनता है।

Explanation

The liquid with the highest vapour pressure at a given temperature has the weakest intermolecular forces and the lowest boiling point. Acetone has the highest vapour pressure (12.36 kPa).किसी दिए गए ताप पर जिस द्रव का वाष्प दाब सबसे अधिक होता है, उसके अंतरा-आणविक बल सबसे दुर्बल होते हैं और क्वथनांक सबसे कम होता है। एसीटोन का वाष्प दाब सबसे अधिक (12.36 kPa) है।

Explanation

A gas can be liquefied by applying pressure only below its critical temperature; above it, no amount of pressure liquefies the gas.कोई गैस दाब लगाकर केवल अपने क्रांतिक ताप से नीचे द्रवित की जा सकती है; उससे ऊपर कितना भी दाब लगाने पर गैस द्रवित नहीं होती।

Explanation

In a homogeneous equilibrium all species are in the same phase. In 2NO₂(g) ⇌ 2N₂(g) + O₂(g) everything is gaseous, while the other two reactions involve a solid along with aqueous ions or gas.सजातीय संतुलन में सभी स्पीशीज़ एक ही प्रावस्था में होती हैं। 2NO₂(g) ⇌ 2N₂(g) + O₂(g) में सब कुछ गैसीय है, जबकि अन्य दो अभिक्रियाओं में जलीय आयनों या गैस के साथ ठोस भी शामिल है।

Explanation

The decomposition of ammonia on a hot platinum surface is a standard example of a zero-order reaction: the surface is saturated with NH₃, so the rate does not depend on its concentration.गर्म प्लैटिनम सतह पर अमोनिया का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया का एक मानक उदाहरण है: सतह NH₃ से संतृप्त होती है, इसलिए वेग इसकी सांद्रता पर निर्भर नहीं करता।

Explanation

The equilibrium constant can be used to calculate equilibrium concentrations and, by comparing Q with K, to predict the direction of a reaction. It depends only on temperature, not on initial concentrations, so (A) and (B) are correct.साम्य स्थिरांक का उपयोग साम्य सांद्रण की गणना करने में और Q की K से तुलना करके अभिक्रिया की दिशा का अनुमान लगाने में किया जा सकता है। यह केवल ताप पर निर्भर करता है, प्रारंभिक सांद्रता पर नहीं, इसलिए (A) और (B) सही हैं।

Explanation

Bragg's law for X-ray diffraction from crystal planes is nλ = 2d sin θ, where d is the interplanar spacing and θ the glancing angle.क्रिस्टल तलों से X-किरण विवर्तन के लिए ब्रैग नियम nλ = 2d sin θ है, जहाँ d अंतरतलीय दूरी और θ आपतन कोण (ग्लैन्सिंग कोण) है।

Explanation

A conjugate acid is formed by adding a proton: NH₂⁻ + H⁺ → NH₃, NH₃ + H⁺ → NH₄⁺, and HCOO⁻ + H⁺ → HCOOH.संयुग्मी अम्ल प्रोटॉन जोड़ने पर बनता है: NH₂⁻ + H⁺ → NH₃, NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ और HCOO⁻ + H⁺ → HCOOH।

Explanation

In KMnO₄, 1 + x − 8 = 0 gives Mn = +7; in K₂Cr₂O₇, 2 + 2x − 14 = 0 gives Cr = +6; in KClO₄, 1 + x − 8 = 0 gives Cl = +7. So +7, +6, +7.KMnO₄ में 1 + x − 8 = 0 से Mn = +7; K₂Cr₂O₇ में 2 + 2x − 14 = 0 से Cr = +6; KClO₄ में 1 + x − 8 = 0 से Cl = +7। अतः +7, +6, +7।

Explanation

The Gibbs–Helmholtz relation is ΔG = ΔH − TΔS.गिब्स–हेल्महोल्ट्ज़ संबंध ΔG = ΔH − TΔS है।

Explanation

A proton (H⁺) has no electrons and accepts an electron pair, so it is a Lewis acid, not a Lewis base. OH⁻ donates electron pairs (Lewis base) and electron-deficient BCl₃ accepts them (Lewis acid).प्रोटॉन (H⁺) में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता और यह इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करता है, इसलिए यह लुईस अम्ल है, लुईस क्षार नहीं। OH⁻ इलेक्ट्रॉन युग्म देता है (लुईस क्षार) और इलेक्ट्रॉन-न्यून BCl₃ उन्हें ग्रहण करता है (लुईस अम्ल)।

Explanation

When water evaporates, molecules go from the ordered liquid to the far more disordered gas phase, so entropy increases.जब पानी वाष्पित होता है, तो अणु व्यवस्थित द्रव अवस्था से कहीं अधिक अव्यवस्थित गैस अवस्था में पहुँचते हैं, इसलिए एन्ट्रॉपी बढ़ती है।

Explanation

[H⁺] = Cα = 0.1 × 0.132 = 0.0132 M, so pH = −log(0.0132) = 2 − log 1.32 ≈ 2 − 0.12 = 1.88.[H⁺] = Cα = 0.1 × 0.132 = 0.0132 M, इसलिए pH = −log(0.0132) = 2 − log 1.32 ≈ 2 − 0.12 = 1.88।

Explanation

BaSO₄ is practically insoluble in water because its lattice energy is very high compared with its hydration energy. BaCl₂ and NaHCO₃ are water-soluble.BaSO₄ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है क्योंकि इसकी जालक ऊर्जा इसकी जलयोजन ऊर्जा की तुलना में बहुत अधिक है। BaCl₂ और NaHCO₃ जल में विलेय हैं।

Explanation

Methyl orange is red in acidic solution (below pH about 3.1) and yellow in alkaline solution (above about 4.4), so statement (B) is correct.मेथिल ऑरेंज अम्लीय विलयन में लाल (pH लगभग 3.1 से नीचे) और क्षारीय विलयन में पीला (लगभग 4.4 से ऊपर) होता है, इसलिए कथन (B) सही है।

Explanation

H₂O has the highest boiling point because of hydrogen bonding. Among H₂S and H₂Se, which lack significant hydrogen bonding, the smaller H₂S has weaker van der Waals forces and therefore the lowest boiling point.हाइड्रोजन आबंधन के कारण H₂O का क्वथनांक सबसे अधिक होता है। H₂S और H₂Se में, जिनमें उल्लेखनीय हाइड्रोजन आबंधन नहीं होता, छोटे आकार वाले H₂S के वान डर वाल्स बल दुर्बल होते हैं, इसलिए उसका क्वथनांक सबसे कम है।

Explanation

HCOOH is a weak acid and NaOH a strong base, so the equivalence point lies in the basic range (pH about 8–9). Phenolphthalein, which changes colour from about 8.2 to 10, is suitable.HCOOH दुर्बल अम्ल और NaOH प्रबल क्षार है, इसलिए तुल्यांक बिंदु क्षारीय परिसर (pH लगभग 8–9) में होता है। फीनॉल्फ्थैलीन, जो लगभग 8.2 से 10 पर रंग बदलता है, उपयुक्त है।

Explanation

Oxidation occurs at the anode and reduction at the cathode, so (A) is wrong. A negative E° means the couple loses electrons more readily than H⁺/H₂ (stronger reducing agent) and a positive E° means it is a weaker reducing agent, so (B) and (C) are both correct.ऑक्सीकरण ऐनोड पर और अपचयन कैथोड पर होता है, इसलिए (A) गलत है। ऋणात्मक E° का अर्थ है कि युग्म H⁺/H₂ की तुलना में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से त्यागता है (प्रबल अपचायक) और धनात्मक E° का अर्थ है कि वह दुर्बल अपचायक है, इसलिए (B) और (C) दोनों सही हैं।

Explanation

Cl in ClF₃ has 3 bond pairs and 2 lone pairs, i.e. 5 electron pairs, so it is sp³d hybridized (T-shaped molecule).ClF₃ में Cl के पास 3 आबंध युग्म और 2 एकाकी युग्म, अर्थात् 5 इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, इसलिए यह sp³d संकरित है (T-आकार का अणु)।

Explanation

A conjugate base is formed by removing a proton: HF → F⁻, H₂SO₄ → HSO₄⁻, and HCO₃⁻ → CO₃²⁻.संयुग्मी क्षारक प्रोटॉन हटाने पर बनता है: HF → F⁻, H₂SO₄ → HSO₄⁻ और HCO₃⁻ → CO₃²⁻।

Explanation

Chromium (Z = 24) has the configuration [Ar]3d⁵4s¹ instead of 3d⁴4s², because a half-filled d subshell is extra stable. So the outer configuration is 3s²3p⁶3d⁵4s¹.क्रोमियम (Z = 24) का विन्यास 3d⁴4s² के बजाय [Ar]3d⁵4s¹ है, क्योंकि अर्द्ध-पूरित d उपकोश अतिरिक्त स्थायी होता है। अतः बाह्य विन्यास 3s²3p⁶3d⁵4s¹ है।

Explanation

Concentration (dressing) of ore removes gangue by methods such as hydraulic washing, magnetic separation, froth flotation and leaching. Roasting is a later step that converts the ore to oxide, so (A) and (B) are both correct.अयस्क का सांद्रण (ड्रेसिंग) जल-प्रक्षालन, चुंबकीय पृथक्करण, झाग उत्प्लावन और निक्षालन जैसी विधियों से गैंग को हटाता है। भर्जन बाद का चरण है जो अयस्क को ऑक्साइड में बदलता है, इसलिए (A) और (B) दोनों सही हैं।

Explanation

The highest oxidation state shown by any transition metal is +8, found in OsO₄ and RuO₄.किसी भी संक्रमण धातु द्वारा दर्शाई जाने वाली अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +8 है, जो OsO₄ और RuO₄ में पाई जाती है।

Explanation

Zirconium and titanium are purified by the van Arkel method: the impure metal forms volatile ZrI₄, which decomposes on a hot tungsten filament to give pure Zr.ज़र्कोनियम और टाइटेनियम का शुद्धिकरण वैन आर्केल विधि से किया जाता है: अशुद्ध धातु वाष्पशील ZrI₄ बनाती है, जो गर्म टंगस्टन तंतु पर अपघटित होकर शुद्ध Zr देती है।

Explanation

A reaction is spontaneous when ΔG is negative. Since ΔG = −nFE, this corresponds to a positive cell emf.अभिक्रिया तब स्वतःस्फूर्त होती है जब ΔG ऋणात्मक हो। चूँकि ΔG = −nFE है, यह धनात्मक सेल विद्युत वाहक बल के संगत है।

Explanation

Electron-precise hydrides have exactly the electrons needed for normal covalent bonds and no lone pairs on the central atom, like CH₄ (group 14). NH₃ and H₂O have lone pairs and are electron-rich hydrides.इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइडों में सामान्य सहसंयोजी आबंधों के लिए ठीक आवश्यक इलेक्ट्रॉन होते हैं और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी युग्म नहीं होता, जैसे CH₄ (समूह 14)। NH₃ और H₂O में एकाकी युग्म होते हैं और वे इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड हैं।

Explanation

EAN = Z − oxidation state + 2 × number of ligands = 29 − 2 + 2 × 4 = 35.EAN = Z − ऑक्सीकरण अवस्था + 2 × लिगैंडों की संख्या = 29 − 2 + 2 × 4 = 35।

Explanation

On burning in excess air, lithium forms a normal oxide (Li₂O) and sodium a peroxide, while the larger K, Rb and Cs form superoxides (MO₂). Both potassium and rubidium qualify, so more than one option is correct.अधिक वायु में जलाने पर लीथियम सामान्य ऑक्साइड (Li₂O) और सोडियम परॉक्साइड बनाता है, जबकि बड़े K, Rb और Cs सुपरऑक्साइड (MO₂) बनाते हैं। पोटैशियम और रूबिडियम दोनों योग्य हैं, इसलिए एक से अधिक विकल्प सही हैं।

Explanation

Calcium gives a brick-red flame and strontium a crimson flame. Magnesium (like Be) gives no flame colour because its electrons are held too tightly to be excited by a flame. So (B) and (C) are both correct.कैल्सियम ज्वाला को ईंट जैसा लाल और स्ट्रॉन्शियम गहरा लाल (किरमिजी) रंग देता है। मैग्नीशियम (Be की तरह) कोई ज्वाला रंग नहीं देता, क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉन इतनी मजबूती से बँधे होते हैं कि ज्वाला से उत्तेजित नहीं होते। अतः (B) और (C) दोनों सही हैं।

Explanation

K₃[Fe(CN)₆] contains Fe in the +3 state with six cyanide ligands, so its IUPAC name is potassium hexacyanoferrate(III). 'Potassium ferricyanide' is the common, not IUPAC, name.K₃[Fe(CN)₆] में Fe +3 अवस्था में है और छह सायनाइड लिगैंड हैं, इसलिए इसका IUPAC नाम पोटैशियम हेक्सासायनोफेरेट(III) है। ‘पोटैशियम फेरीसायनाइड’ सामान्य नाम है, IUPAC नाम नहीं।